A Jari-jari atom Na lebih kecil daripada Cl karena jumlah kulit atom Na lebih sedikit sehingga elektron Na lebih dekat dengan inti atomnya. B. Jari-jari atom Na lebih kecil daripada Cl karena nomor atom Na lebih kecil, sehingga jumlah elektron Na lebih sedikit. ArO = =16 ;Ar C=12,ArP=31,Ar K= 39,ArNa=23, dan lain-lain. Massa suatu atom dapat ditentukan berdasarkan massa rata-rata dari seluruh isotop atom tersebut. diketahuimassa Atom relative (Ar) unsur - unsur penyusunnya. B. Kegiatan Pembelajaran 1. Pendahuluan menentukan massa molekul relatif 3. Penutup o Guru memberi apresiasi kepada peserta didik / kelompok yang telah menyajikan Ar H =1, Ar O = 16, Ar S = 32, Ar C=12, Ar Al = 27) Kunci Jawaban Mr (NH 4) 2 SO 4 Berapamassa atom relatif X ? Ar O = 16. Contoh - 7. Sebanyak 8,96 liter gas A 2 O 3 (Ar O = 16) pada keadaan standar memiliki massa 30,4 g. Berapa massa atom relatif A ? Ubahlah satuan gram diketahui ke mol dengan dibagi Ar atau Mr. 2. Sebanyak 5,4 g logam Al (Ar = 27) direaksikan menurut persamaan reaksi berikut : Al (s) + HCl A 3 atom Ba, 2 atom P dan 4 atom O B. 3 atom Ba, 8 atom P dan 8 atom O C. 3 atom Ba, 2 atom P dan 8 atom O D. 1 atom Ba, 2 atom P dan 8 atom O E. 3 molekul Ba3, 4 atom P dan 8 atom O 82. Rumus kimia di bawah ini yang menyatakan rumus emperium ialah . soalstruktur atom. 1. Konfigurasi electron suatu ion adalah 2 8 8 , bila unsur tersebut mempunyai nomor atom 17, maka muatan ion tersebut adalah . 2. Konfigurasi elektron suatu Unsur dengan nomor atom 28 dan nomor massa 59 adalah . a. [Ar] 4s2 3d8. b. ec1p. O cálculo da massa atômica é importante porque todo elemento químico apresenta isótopos átomos de mesmo número atômico e diferentes números de massa, por isso, não podemos afirmar a massa de nenhum isótopo com base na massa presente na Tabela massa atômica presente na Tabela Periódica é o resultado de um cálculo que envolve todos os isótopos existentes de um determinado elemento químico. Para a realização desse cálculo, é fundamental conhecermos as três variáveis fundamentais Isótopos do elemento; Números de massa de cada isótopo; Abundância de cada isótopo. → Passo a passo para o cálculo da massa atômica 1º Passo multiplicação da massa do isótopo pela sua abundância. Nesse primeiro passo do cálculo da massa atômica, devemos pegar a massa de cada um dos isótopos que o exercício fornecer e multiplicar pela abundância porcentagem de cada. 2º Passo soma dos resultados das multiplicações do passo 1. Após as multiplicações da massa atômica de cada isótopo pela sua abundância, devemos somar os resultados. 3º Passo dividir o resultado da soma. Por fim, o cálculo da massa atômica de um elemento é encerrado pela divisão do resultado da soma calculada no passo 2 por pare agora... Tem mais depois da publicidade ; = Soma 100→ ExemplosExemplo Calcule a massa atômica do Ferro e considere os dados a seguirO exemplo fornece a massa e abundância de cada um dos isótopos do Ferro. Para calcular a massa atômica do Ferro, basta executar os seguintes passos Passo 1 multiplicação da massa pela abundância de cada isótopo. Isótopo 54 = 315,9Isótopo 56 = 5138,224Isótopo 57 = 120,84Isótopo 58 = 16,24 Passo 2 soma dos resultados das multiplicações entre a massa e a abundância de cada isótopo. Soma = 315,9 + 5138,224 + 120,84 + 16,24Soma = 55391,204 Passo 3 divisão da soma dos resultados das multiplicações por 100 = 5591, 204 = 55, 91204 u Aproveite para conferir as nossas videoaulas sobre o assunto Contoh soal massa molar nomor 1Jika Ar K = 39; Ar Cl = 35,5; Ar O = 16; Ar Na = 23; Ar C = 12; dan Ar H = 1, massa molekul relatif KClO3 dan Na2CO3. 10H2O berturut-turut adalah …A. 122,5 dan 106B. 122,5 dan 126C. 122,5 dan 234D. 122,5 dan 266E. 122,5 dan 286PembahasanMassa molekul relatif KClO3 sebagai KClO3 = Ar K + Ar Cl + 3 . Ar OMr KClO3 = 39 + 35,5 + 3 . 16Mr KClO3 = 74,5 + 48 = 122,5Massa molekul relatif Na2CO3. 10H2O sebagai Na2CO3 . 10H2O = 2 . Ar Na + Ar C + 3 . Ar O + 10 2 Ar H + Ar OMr Na2CO3 . 10H2O = 2 . 23 + 12 + 3 . 16 + 10 2 . 1 + 16Mr Na2CO3. 10H2O = 46 + 12 + 48 + 10 . 18Mr Na2CO3 = 286Jadi soal ini jawabannya soal massa molar nomor 2Diketahui massa atom relatif dari S = 32, Al = 27, O = 16 dan H = 1, maka massa molekul relatif dari Al2SO43. 18H2O adalah …A. 342B. 366C. 456D. 566E. 666PembahasanMassa molekul Al2SO43 . 18H2O sebagai Al2SO43. 18H2O = 2 . Ar Al + 3 . Ar S + 12 . Ar O + 18 . 2 . Ar H + Ar OMr Al2SO43. 18H2O = 2. 27 + 3 . 32 + 12 . 16 + 18 . 2 . 1 + 16Mr Al2SO43. 18H2O = 54 + 96 + 192 + 18 . 18Mr Al2SO43. 18H2O = 342 + 324 = 666Soal ini jawabannya soal massa molar nomor 3Jika diketahui massa atom relatif H = 1, S = 32, O = 16 dan massa molekul relatif NH42SO4 = 132, maka massa atom relatif N adalah ..A. 7B. 12C. 14D. 20E. 28PembahasanCara menjawab soal ini sebagai NH42SO4 = 2 . Ar N + 8 . Ar H + Ar S + 4 . Ar O132 = 2N + 8 . 1 + 32 + 4 . 16132 = 2N + 8 + 32 + 64132 = 2N + 1042N = 132 – 104 = 28N = 28 2N = 14Soal ini jawabannya soal massa molar nomor 4Jika diketahui massa atom relatif H = 1, O = 16, Al = 27, dan S = 32, maka massa molekul relatif Al2SO43. nH2O adalah …A. 75 x 18nB. 75 + 18nC. 342nD. 342 + 18nE. 342 x 18nPembahasanCara menjawab soal ini sebagai Al2SO43. nH2O = 2 . Ar Al + 3 . Ar S + 12 . Ar O + n . 2 . Ar H + Ar OMr Al2SO43. nH2O = 2. 27 + 3 . 32 + 12 . 16 + n . 2 . 1 + 16Mr Al2SO43. nH2O = 54 + 96 + 192 + n . 18Mr Al2SO43. nH2O = 342 + 18nSoal ini jawabannya soal massa molar nomor 5Hidroksida suatu unsur L dengan rumus LOH3 mempunyai Mr = 78. Jika Ar H = 1; O = 16, maka massa atom relatif L adalah …A. 14B. 20C. 27D. 28E. 31PembahasanCara menjawab soal ini sebagai LOH3 = Ar L + 3 . Ar O + 3 . Ar H78 = Ar L + 3 . 16 + 3 . 178 = Ar L + 51Ar L = 78 – 51 = 27Soal ini jawabannya soal massa molar nomor 6Jika diketahui Ar N = 14, H = 1, S = 32 dan O = 16, maka Mr NH43SO4 adalah …A. 150B. 140C. 130D. 120E. 110PembahasanCara menjawab soal ini sebagai NH43SO4 = 3 . Ar N + 12 . Ar H + Ar S + 4 . Ar OMr NH43SO4 = 3 . 14 + 12 . 1 + 32 + 4 . 16Mr NH43SO4 = 42 + 12 + 32 + 64Mr NH43SO4 = 150Soal ini jawabannya soal massa molar nomor 7Suatu garam kristal FeSO4. xH2O mempunyai Mr 242. Harga x adalah …Ar H = 1, S = 32, O = 16, Fe = 56A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5PembahasanCara menjawab soal ini sebagai FeSO4. xH2O = Ar Fe + Ar S + 4 . Ar O + x 2 . Ar H + Ar O242 = 56 + 32 + 4 . 16 + x 2 . 1 + 16242 = 152 + 18x18x = 242 – 152 = 90x = 90 18 = 5Soal ini jawabannya E. BerandaJika diketahui massa atom relatif H = 1, O = 16, N...PertanyaanJika diketahui massa atom relatif H = 1, O = 16, Na = 23, C = 12, maka massa molekul relatif Mr senyawa Na 2 CO 3 .10 H 2 O adalah . . . .Jika diketahui massa atom relatif H = 1, O = 16, Na = 23, C = 12, maka massa molekul relatif Mr senyawa H2O adalah . . . .106124134180286EDE. DwihermiatiMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan IndonesiaPembahasanMaka, jawaban yang tepat adalah E Maka, jawaban yang tepat adalah E Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!1rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia A massa atómica relativa, \A_{r}\, é uma média ponderada das massas isotópicas relativas de um determinado elemento químico. A massa isotópica relativa é calculada relativamente ao padrão unidade de massa atómica 1\u\ que é 1/12 da massa do isótopo carbono-12 1,66 × 10-27 kg. Massa molecular relativaMassa molar

diketahui massa atom relatif ar o 16 al 27